题目内容

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是　 　克．
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（1）8       （2）22.9%

试题分析：（1）设氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体减重
160     　112        160﹣112=48
x                  （13.6g﹣11.2 g）
=
解得x=8g
（2）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56       127   2
11.2g     x    y
==
解得x=25.4g；y=0.4g
×100%=22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
点评：本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．
练习册系列答案
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将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算：
（1）生成氢气的质量为         克。
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称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀         g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
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（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为     　g，反应生成氧气的质量为　     　g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）
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（1）生成氢气的质量为　    　g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
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（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
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