题目内容

为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为        
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
(1)1:16   (2)6.8%

试题分析:(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为:(1×2):(16×2)=2:32=1:16;
(2)根据质量守恒定律可以知道,生成氧气的质量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑   
68               32
x               1.6g
=
解得:x=3.4g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为:×100%=6.8%
答:此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%.
点评:本道题目比较简单,是一道最基本的根据化学方程式的计算题,解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量.
练习册系列答案
相关题目
某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体(H2C2O4?2H2O)的理化性质见表.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是        (填图1字母序号).

(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是              
②证明存在CO2的现象是                                    ,证明存在CO的现象是               ,D中反应的化学方程式是                                
③装置A的作用是               ,气囊的作用是                            
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案. 
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°C~102°C
150°C~160°C升华
100.1°C失去结晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O
与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4
①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反应、          
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显  色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量       g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网