题目内容

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为     　g，反应生成氧气的质量为　     　g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）
（1）1.0g      1.6g   （2）5.0%

试题分析：（1）因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68               32
x                1.6g

x="3.4g"
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%
点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律；运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
练习册系列答案
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第一次
第二次
第二次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量（g）
8.7g
7.4g
6.1g
5.45g
 
（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_   ；
（2）上述反应的化学方程式为                      ；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式                        ；
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（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是        （填图1字母序号）．

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是       和       ．
②证明存在CO2的现象是                                    ，证明存在CO的现象是               ，D中反应的化学方程式是                                ．
③装置A的作用是               ，气囊的作用是                            ．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°C～102°C
150°C～160°C升华
100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、          ．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显  色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量       g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
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（1）以上方案是否正确？　                                          　．
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
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请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是　 　克．
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