[题目]实验创新是中学生最为重要的科学素养.以下是某学校师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计 .装置如图.实验过程如下:①将实验室常用仪器球形干燥管水平放置.用滴管吸取3 mL(密度为1 g/mL)浓度为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内.再用药匙取02 g MnO2粉末.加在干燥管的进气管的管壁上.②点燃橡胶塞上棒香后.塞紧干燥管并将其竖立.对该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验创新是中学生最为重要的科学素养。以下是某学校师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”，装置如图。实验过程如下:①将实验室常用仪器球形干燥管水平放置，用滴管吸取3 mL(密度为1 g/mL)浓度为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取02 g MnO2粉末，加在干燥管的进气管的管壁上。②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立。对该创新实验的评价，你认为合理的是( )

A.实验使用的药品用量太大

B.实验过程中观察到棒香复燃，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

C.反应速率太慢，耽误时间

D.实验中所用的仪器、材料及药品均难得到

【答案】B

【解析】

评价要实事求是，该实验使用的药品用量不大；反应速度较快，实验中所用的仪器、材料及药品均易得到，实验过程中观察到棒香复燃，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强。故选B 。

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【题目】为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：

如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

（1）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____%。

（2）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①a点表示的含义是_____；

②b点表示的溶液中含有的阳离子有_____（填离子符号）。

（3）实验用到的盐酸有多种用途，请你写出一种_____。

（4）不仅盐酸和氢氧化钠能发生中和反应，其它的酸和碱也能发生类似反应，写出如下图所示的化学方程式：_____；该类反应的实质是_____。

【题目】下列对应的实验叙述中，正确的是（）

A.实验后进入集气瓶中的水约达到刻度“4”

B.将天然水进行过滤后，水的硬度降低了

C.实验时水发生了分解反应，试管甲中产生的气体是氢气

D.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等发生了化学反应

【题目】A～I是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(反应条件和部分反应物.生成物已省略)。已知A为金属单质，其他均为化合物，F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。请回答下列问题。

(1)A的化学式为_________。

(2)H物质的一种用途是___________________。

(3)没有涉及的基本反应类型是______________。

(4)反应⑤的化学方程式为_________________________________________。

【题目】下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是__________（写一条）．

（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是__________，此时溶液的溶质质量分数为__________．（保留一位小数）

（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca(OH)2的目的是__________；涉及反应的化学方程式为__________．

（Ⅱ）滤液B中的溶质是__________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、__________、过滤．

（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为__________．

【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置流程示意图。

(1)从烟囱排出的气体主要成分是_________(至少写2种)。

(2)此过程中S元素的化合价___________(填“有”或“没有” )发生改变。

(3)使用此废气处理装置是为了减少哪种环境问题的形成?_____________。

(4)排出的固体废渣中可以在本流程中循环利用的物质是_____________。

(5)写出反应室中CaO、SO2、O2发生反应的化学方程式:_____________。

【题目】如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应后，产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_____。

（2）生产铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中表现出氧化性的物质是（______）

A Fe2O3 B CO C Fe D CO2

（3）高炉气的主要成分是N2、CO2、CO，如果将少量高炉气通过足量的澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为_____。

【题目】某工厂要测定硫酸厂的废水中硫酸的含量(假设废水中其他物质的水溶液显中性，且不与其他物质发生反应)请回答下列问题:

(1)写出反应②中发生反应的化学方程式_____；

(2)根据已知条件列出反应①中参加反应的硫酸质量(x的比例式)_____；

(3)溶液A中溶质的化学式______；

(4)废水中硫酸的质量分数是______；

(5)为了得到含溶质质量分数为10%的溶液322g,需要加水的质量为_____；

(6)工厂要回收最终溶液中的溶质，在蒸发操作过程中所用到的仪器有:铁架台、酒精灯、_____。

【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．

（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干．

（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：

实验序号	10%的H2O2溶液（mL）	溶液中加入物质（g）	收集到气体的体积（mL）
1	100	无	a
2	100	Fe2O30.5g	b
3	100	MnO20.5g	c

通过比较和______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式________．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________．

（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：

由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________； ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．

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