题目内容
【题目】实验创新是中学生最为重要的科学素养。以下是某学校师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”，装置如图。实验过程如下:①将实验室常用仪器球形干燥管水平放置，用滴管吸取3 mL(密度为1 g/mL)浓度为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取02 g MnO2粉末，加在干燥管的进气管的管壁上。②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立。对该创新实验的评价，你认为合理的是( )
A.实验使用的药品用量太大
B.实验过程中观察到棒香复燃，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
C.反应速率太慢，耽误时间
D.实验中所用的仪器、材料及药品均难得到
【答案】B
【解析】
评价要实事求是，该实验使用的药品用量不大；反应速度较快，实验中所用的仪器、材料及药品均易得到，实验过程中观察到棒香复燃，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强。故选B 。
【题目】下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题．
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度（g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
（1）从表中数据可以获得的信息是__________（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是__________，此时溶液的溶质质量分数为__________．（保留一位小数）
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca(OH)2的目的是__________；涉及反应的化学方程式为__________．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是__________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、__________、过滤．
（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为__________．
【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
实验序号 | 10%的H2O2溶液（mL） | 溶液中加入物质（g） | 收集到气体的 体积（mL） |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
通过比较和______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式________．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________； ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．