题目内容
【题目】图1为元素周期表中1﹣3周期的原子结构示意图，图2为铷（Rb）元素原子结构示意图，请根据初中所学知识按要求填空：
（1）13号元素形成的单质具有良好的抗腐蚀性能，请写出其抗腐蚀的原理（用化学方程式表示）_____；
（2）第三周期元素中，核外电子排布与Ne相同的金属离子符号_____（写一个）；
（3）写出铷的氧化物的化学式_____。
【答案】4Al+3O2＝2Al2O3 Na+（合理即可） Rb2O或Rb2O2
【解析】
（1）金属铝在常温下和氧气发生化学反应形成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化物薄膜，阻止了氧气和铝的接触，从而使铝具有良好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）氖原子的核外有2个电子层依次排2、8，当第三周期原子最外层电子数小于4时都会失去电子形成与Ne相同的核外电子排布，例如Na+；
（3）根据同一主族元素的化学性质相似，钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠，则铷的氧化物有Rb2O或Rb2O2。
【题目】某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应开始后试管中出现红色固体同时产生无色无味气体。兴趣小组同学进行了以下探究。
实验1：向5份相同体积的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：
实验组别 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
硫酸铜溶液浓度 | 24% | 12% | 8% | 6% | 5% | 3% | 1% |
气泡情况 | 很快 | 快 | 较快 | 快 | 较快 | 慢 | 无 |
实验2：向质量分数为8%的硫酸铜溶液分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：
实验组别 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
水浴温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
气泡情况 | 较快 | 快 | 很快 | 很快 | 很快 |
（1）实验1的目的是______。
（2）实验2的结论是______。
（3）依据实验1和实验2，推测50℃ 5% 硫酸铜溶液与铝条反应的现象是________。
（反思与评价）
（4）实验2没有进行温度为70℃的实验，理由是_______。
（5）根据你的猜想，气泡中的气体是______。
【题目】小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量（g） | 9.68 | 9.04 | 7.16 | 7.16 |
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g；
（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）
（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为_____________。
