Question

【题目】小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	9.68	9.04	7.16	7.16

试计算：

（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g；

（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）

（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为_____________。

Answer 1

【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰

【解析】

（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－7.16g=3.84g;

（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，

x=9.8g

样品中氯酸钾的质量分数×100%=98%

答：样品中氯酸钾纯度是98%。

（3）加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。