Question

【题目】饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂,主要成分是次氯酸钙（Ca(ClO)2）和氯化钙易溶于水。如图为制取漂白粉的工业流程简图：

（1）写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物，化学反应方程式____________；次氯酸钙中氯元素的化合价为___.

（2）步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是___变化(填“物理”和“化学”)；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___.

（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，请写出X的化学式________，写出食盐水的另一日常用途___________.

（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是__________.

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑； +1； 化学； 玻璃棒。 NaOH； 腌制食品； 热稳定性差

【解析】

（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，则有：（+2）+x×2+（-2）×2=0，x=+1；（2）步骤Ⅲ加入足量水时，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化学变化；实验室进行操作A（即过滤）时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）由2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑可知，反应前后氯原子都是2个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，因此X的化学式是NaOH；食盐水的另一日常用途是腌制食品；

（4）通过步骤Ⅴ可知，蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差。