题目内容

【题目】将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中,发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外,还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。

()生成气体可能是H2HClNH3中的一种或几种。

(查阅资料)

①浓硫酸既可以吸收水,也可吸收氨气;

②常温下,氨气和氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl)

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

H2+CuOCu+H2O

(实验探究)收集气体,将气体通过如图装置(各步反应均完全)

A装置中出现红色,证明有_____

AB实验装置_____(不能”)对调,理由是_____

C中玻璃管内观察到_____,证明有H2

(反思与评价)他认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在,请你评价这种说法是否合理_________并说明理由___________

()过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。

(查阅资料)灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解,只生成MgOHCl

(实验探究)

取一定量灰白色固体样品,充分加热,得到4g白色固体和3.65g气体。

(结论)

xz_____

②若所得灰白色固体的相对分子质量为153,则所得灰白色固体的化学式是_____

(反思与评价)有同学认为不需要任何数据,就可以求出xz的值,请你说出理由_____

【答案】氨气 不能 浓硫酸能够吸收氨气,无法检验氨气的存在 黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠 合理 氯化氢和氨气不能共存 11 Mg2(OH)2Cl2 由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgOHCl,根据化学式可知氢、氧原子个数比为11,则生成MgOHCl的分子个数比为11,其中MgCl原子个数比即xz也为11

【解析】

(一)

[实验探究]

氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性能使酚酞试液变红色,氢气难溶于水,HCl溶于水得到的盐酸溶液不能使酚酞变色,所以装置A中出现红色,可以证明气体中有氨气,故填氨气(或NH3);

②浓硫酸既能吸收水又能够吸收氨气,如果AB实验装置对调,浓硫酸吸收氨气后,再通过酚酞试液时,不能检验出是否含有氨气,故填不能;理由故填浓硫酸能够吸收氨气,无法检验氨气的存在;

③氢气和氧化铜在加热时反应生成铜和水,装置C的玻璃管内观察到黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠,证明有H2,故填黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠;

[反思与评价]

氯化氢和氨气在常温下能反应生成氯化铵固体,即二者不能同时共存,故填合理,理由是氯化氢和氨气不能共存;

(二)

[结论]

根据质量守恒定律和“得到4g白色固体和3.65g气体”可知灰白色固体样品质量为:4g+3.65g7.65g,其中镁元素质量=4g×2.4g,氧元素质量=4g2.4g1.6g,氢元素质量=3.65g×0.1g,氯元素质量=3.65g0.1g3.55g,根据题意得24x17y2.4g(1.6g+0.1g) 解得xy=11,故填11;又知24x35.5z2.4g3.55g,得出xz=11,即xyz=111,设该灰白色固体的化学式为Mgn(OH)nCln,又知灰白色固体的相对分子质量为153,则24n+17n+35.5n153n2,所以化学式为Mg2(OH)2Cl2,故填Mg2(OH)2Cl2

[反思与评价]

由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgOHCl,根据化学式可知氢、氧原子个数比为11,则生成MgOHCl的分子个数比为11,其中MgCl原子个数比即xz也为11,故填由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgOHCl,根据化学式可知氢、氧原子个数比为11,则生成MgOHCl的分子个数比为11,其中MgCl原子个数比即xz也为11

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(进行猜想)猜想1:只有CO:猜想2:只有CO2;猜想3:同时含有COCO2

(查阅资料)氧化碳不能与澄清石灰水反应:浓硫酸有吸水性。

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