Question

【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料: ，两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。

（1）实验室进行蒸发操作时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒和________，蒸发过程中用玻璃棒不断搅动的目的是_________。

（2）Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为 ,X的化学式为_______，反应前后氯元素的化合价共有________种。

（3）加热浓缩过程中(没有晶体析出),溶液中始终没有发生改变的量是_________。

Answer 1

【答案】蒸发皿 防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅 H2O 3 溶质的质量

【解析】

（1）实验室进行蒸发操作时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒和蒸发皿，蒸发过程中用玻璃棒不断搅动的目的是防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：蒸发皿；防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（2）化学反应，反应前氯、钠、氢、氧原子个数依次为2、2、2、2，反应后氯、钠、氧个数依次2、2、1，根据反应前后原子的种类数目不变，X当中含有2H、O，化学式为H2O，反应前氯气为单质氯元素化合价为零价，反应后NaCl中钠元素+1价，根据化合价代数和为零，氯元素-1价，设NaClO中氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，故反应前后氯元素的化合价共有3种，故填：H2O；3。

（3）加热浓缩过程中(没有晶体析出)，溶剂减少，溶液中始终没有发生改变的量是溶质的质量，故填：溶质的质量。