题目内容

【题目】我们生活在空气中,没有空气我们将无法生存,请你参与到化学兴趣小组关于气体的制取与性质的研究中,贡献你的聪明和才智。

探究一

如图1是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题:

氢气是最理想的燃料。通常状况下,氢气密度比空气小,难溶于水。小秦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气,选择的装置组合是______(填字母),该发生装置的优点是____________________________,若用F装置排空气法收集氢气,气体应从___端进入(填b或c)。

探究二

(提出问题)①导出的气体除H2外,还有哪些气体?

②氢气具有可燃性外,还具有什么化学性质?

(查阅资料)无水CuSO4是白色的粉末,遇水变为蓝色;碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。

(设计实验方案)小泰同学按如图2装置进行实验(假设每个装置中气体都完全反应或吸收)。

(实验现象和结论)

实验现象

实验结论

甲装置中的白色固体变成蓝色

气体中有H2O

乙装置中产生______________

气体中有HCl

丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色

H2能与Fe2O3反应丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为

______

(写加热也可)

(交流总结)

丁装置加热前通入H2的目的是____________________

【答案】BC或BD,可以随时控制反应的发生或停止,c;白色沉淀,:3H2+Fe2O32Fe+3H2O;排净装置内的空气,防止加热时发生爆炸

【解析】

探究一、锌粒与盐酸反应制取氢气,属于固液常温下反应制取气体,选择的发生装置是B,由于氢气密度比空气小,难溶于水,选择的收集装置是CD,该发生装置的优点是通过关闭或打开活塞,可以随时控制反应的发生或停止,若用F装置排空气法收集氢气,由于氢气密度比空气小,气体应从c端进入

探究二实验现象和结论由于氯化氢气体溶于水生成盐酸,盐酸能与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀,所以乙装置中的现象是产生了白色沉淀,在加热的条件下氢气与氧化铁的反应生成了铁和水,反应的化学方程式是:3H2+Fe2O32Fe+3H2O;

练习册系列答案
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【题目】(题文)有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(你知道吗)二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,其中一项实验( 1)是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气,该反应示意图如下:

下列说法正确的是_____(填字母)

A.该反应为化合反应

B.1 个氧分子是由 2 个氧原子构成的

C.氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变

D.氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变

(实验回顾)实验室常用图 2 所示的方法测定空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的符号表达式_____;实验中加入足量红磷的目的是_____.

(实验探究)同学们发现利用图 2 装置进行实验时,在集气瓶外点燃红磷,一方面会造成空气污染,另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。他们查阅资料发现白磷 40°即可燃烧,燃烧产物与红磷相同,于是改进装置( 3)重新探究。先在容积为 200.0mL 的集气瓶里装进 50.0mL 的水,再在量筒内装入 100.0mL 的水, 然后按图 3 连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。

(1)集气瓶里预先装进的水,在实验过程中除了能够吸收白烟作用,还起到_____________作用

(2)如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积,则会导致测定的空气中氧气含量结果_____( ”、“偏小不变”)。

(拓展延伸)图 4 所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图 5、图 6 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的 压强-时间关系图(该装置气密性良好,P0 是集气瓶内初始气压,P P 分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶 内的气压。已知相同条件下集气瓶中气体的压强与气体所占的体积成正比)。

(1)根据图 5、图 6 分析,该实验中能否利用木炭燃烧测定空气中氧气含量,并说明理由_____

(2) 5 ,根据空气中氧气的体积占总体积的 21%,可推出 P0 P 的关系式是______(用含 P P0 的等式表示)

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