题目内容
【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ | 现象：溶液变为 色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： ______________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：_________________________ _______________________________ |
【答案】紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；
【解析】
试题分析：本题目中的关键是验证稀盐酸是否存在。甲同学：利用稀盐酸呈酸性能使紫色石蕊试液变红；而氯化钙溶液呈中性，不能使石蕊试液变色；
乙同学：利用稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气；
丙同学：利用了盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
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