题目内容
【题目】（4分）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D。
由此可判断，原白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，
白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为 ，白色沉淀D是 。
【答案】CaCO3 BaCl2 NaOH CuSO4 Na2SO4
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ↑ BaCO3
【解析】
试题分析：解答叙述型的推断题，应紧紧根据实验现象，然后结合物质的特性进行分析、判断，实验（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B（说明有沉淀生成，可能是原白色粉 末中含有的CaCO3，也有可能是BaCl2和Na2SO4生成的BaSO4）和无色滤液C （故CuSO4溶液显蓝色，可确定不存在）；
实验（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀中不含BaSO4（因为它不溶于酸），这样就可判断BaCl2和Na2SO4只能存在一种，白色沉淀只含CaCO3；
实验（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D ，说明溶液中还含有BaCl2、NaOH，因为二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠，而碳酸钠能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀
由此可判断，原白色粉末中一定含有：CaCO3 、BaCl2 、NaOH ；一定不含有：CuSO4 、Na2SO4；白色沉淀B为碳酸钙，故加入足量稀盐酸反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑，而白色沉淀D的形成过程是：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，故为BaCO3
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ | 现象：溶液变为 色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： ______________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：_________________________ _______________________________ |