题目内容
【题目】乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： (17) ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是 (18) 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： (19) 。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
实验一 | 取样于试管中， 滴加稀盐酸 | (20) | 猜想二：不成立 |
实验二 | (21) | (22) | 猜想三：成立 |
【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。
写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 (23) 。
【答案】(17）碳酸钙（CaCO3）
（18）根据质量守恒定律
（19）氧化钙与水反应也生成氢氧化钙
（20）没现象（或没气泡）
（21）取少量白色固体（或取样）加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳气体（或取样，滴加酚酞试液）
（22）有白色沉淀出现（或有浑浊产生）（或酚酞显红色）
（23）CaC2+2H2O ＝Ca(OH)2+C2H2↑
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变，(17)碳酸钙（CaCO3）
（18）根据质量守恒定律；
（19）氧化钙与水反应也生成氢氧化钙
（20）实验现象是没现象（或没气泡），因为碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；
（21）取少量白色固体（或取样）加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳气体（或取样，滴加酚酞试液）
（22）有白色沉淀出现（或有浑浊产生）（或酚酞显红色）
（23）碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑。
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【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ | 现象：溶液变为 色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： ______________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：_________________________ _______________________________ |