题目内容

【题目】化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和质量分数进行探究，请你参与：

知识回顾：在打开浓盐酸时常会看到瓶口有_____的现象，浓盐酸具有挥发性，导致这瓶盐酸溶液的质量分数变_____（填“大”、“小”）。

（实验探究Ⅰ）探究这瓶盐酸的化学性质

（1）请从下列试剂中选择试剂进行检验盐酸的化学性质，填写实验报告：

供选择试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

实验步骤

预计实验现象

取少量溶液于试管中，滴加_____

溶液变红色

另取少量溶液于试管中加入_____

有气泡产生

（实验探究Ⅱ）测定这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数

（查阅资料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3

（设计实验）小组同学设计了如下两套方案，请协助他们完成实验方案的设计。

方案Ⅰ往盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算。取20mL的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：（假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L）

（2）实验装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（3）实验过程中，当观察到_____，说明加入的碳酸钠已经足量了。

（4）实验前量气管中水的体积为2．0mL，实验结束后量气管中水的体积为222．0mL，则生成二氧化碳的体积是_____mL。

（5）同学经过交流讨论后认为还必须考虑装置A和装置B内原有的气体．你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。方案Ⅱ盐酸中加入硝酸银溶液反应产生沉淀，通过产生沉淀的量进行计算。于是同学们另取一定量的盐酸，按如下流程进行探究：

（6）产生的白色沉淀物质是_____。

【答案】白雾 小 紫色石蕊试液 锌粒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 不再产生气泡时 220 没有 氯化银

【解析】

解：知识回顾：在打开浓盐酸时常会看到瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，由于氯化氢的挥发，会导致这瓶盐酸溶液的质量分数变小；

（1）取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明盐酸能使石蕊试液变红色；
另取少量溶液于试管中加入锌粒，产生气泡，说明稀盐酸能和锌反应生成气体；

（2）实验装置A中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）实验过程中，当观察到不再产生气泡时，说明加入的碳酸钠已经足量了；

（4）实验前量气管中水的体积为2.0mL，实验结束后量气管中水的体积为222.0mL，则生成二氧化碳的体积是：222.0mL-2.0mL=220.0mL；

（5）装置A和装置B内原有的气体对实验的结果没有影响，这是因为生成多少体积的二氧化碳，就有多少体积的水进入量气管中；

（6）产生的白色沉淀是稀盐酸和硝酸银反应生成的氯化银。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式_______。

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

（查阅文献）碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。

（提出假设）假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：______。

（设计实验）同学们设计实验证明假设1正确。为证明假设2，他们如下设计：为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→____→____→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理的是_______（填选项序号）。

A 浓硫酸 B 饱和Na2CO3溶液 C 饱和NaHCO3溶液

（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

（得出结论）由以上探究可得出结论是___________。

（3）该兴趣小组在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图3。D点所得溶液的成分除 H2O外还有_________。

【题目】下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）从原子结构上分析，图中氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是 ；

（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： 。

（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是 。

（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。

【题目】加热制备并用排水法收集氧气的实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯。很据上述示例，写出下列实验操作中的“先”与“后”关系：

（1）稀释浓硫酸时：应先在烧杯中_____，后_____。

（2）连接好气体发生装置后，检查装置气密性的操作：应该先_____，后_____。

【题目】某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一：探究该废液的组成。

取一定量的无色溶液（废液），进行如下图所示实验。

请回答下列问题：

（1）原无色废液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），操作1的名称为_____。

（2）生成固体甲的化学方程式为_____。

（3）原无色澄清废液中一定没有_____（写名称或化学式均可）。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下实验。

a.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，再加入过量的试剂①，过滤后得到固体乙和溶液B。

b.向实验步骤a中得到的溶液B中加入适量的试剂②，得到了含少量指示剂的硝酸钠溶液。

回答下列问题：

（1）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_____。

（2）试剂①是_____。

【题目】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO4，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2、再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）操作2的名称是________操作2中玻璃棒作用________。

（2）工艺流程中、水解属于________变化。

（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是________。

（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4，和一氧化碳，该反应的化学方程式为________。

（5）写出钛合金的一种用途________。

【题目】化学来源于生活，化学与生活密切相关。

（1）电解水过程中不变的微粒是_____（填化学用语），写出该反应的化学方程式_____。

（2）农业生产中，如果农作物缺少钾元素，会出现_____(填序号)。

A 叶色不浓绿 B 茎杆不粗壮 C 根系不发达

（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_____

（4）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中加入液氯的作用为_____。

（5）铝合金可用于制造飞机的外壳， 铝合金属于_____材料

（6）锰钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是_____（填字母序号）。

A Fe、Mn、10％硫酸溶液 B Fe、Mn、MgSO4溶液

C Fe、Mn、ZnSO4溶液 D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

【题目】如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（　　）

A. 探究质量守恒定律

B. 探究燃烧的三个条件

C. 测定空气中氧气的含量

D. 探究铁生锈的条件

【题目】下图中的物质为初中化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C与乙混合可配制波尔多液；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：

（1）物质丙的化学式是_____；

（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是_____；

（3）E→C反应的化学方程式是_____；

（4）甲和乙反应的化学方程式是_____。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网