题目内容
【题目】化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）电解水过程中不变的微粒是_____（填化学用语），写出该反应的化学方程式_____。
（2）农业生产中，如果农作物缺少钾元素，会出现_____(填序号)。
A 叶色不浓绿 B 茎杆不粗壮 C 根系不发达
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_____
（4）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中加入液氯的作用为_____。
（5）铝合金可用于制造飞机的外壳， 铝合金属于_____材料
（6）锰钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是_____（填字母序号）。
A Fe、Mn、10％硫酸溶液 B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液 D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
【答案】H、O 2H2O
2H2↑+O2↑ B 水和氧气 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 杀菌 金属 AC
【解析】
（1）电解水过程中不变的微粒是氢原子和氧原子，电解水生成氢气和氧气，故填：H、O；2H2O2H2↑+O2↑。
（2）农业生产中，如果农作物缺少钾元素，会出现茎杆不粗壮的现象，故填：B。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中水和氧气发生化学反应的过程；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故填：水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）自来水生产过程中加入液氯的目的是杀菌，故填：杀菌。
（5）铝合金属于金属材料，故填：金属。
（6）锰的金属活动性介于镁与锌之间，则活动性比铁强，故用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，可以采用金属与酸反应产生气泡的快慢或是金属与盐溶液的反应进行，Fe、Mn、10%硫酸溶液能比较二者的活动性强弱，Fe、Mn都不与MgSO4溶液反应，不能比较二者活动性强弱，Fe不能与ZnSO4溶液反应，而Mn能与ZnSO4溶液反应，可以比较二者的活动性强弱，Cu与FeSO4溶液、MnSO4溶液都不反应，不能比较二者的活动性强弱，故填：AC。
【题目】化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和质量分数进行探究，请你参与：
知识回顾：在打开浓盐酸时常会看到瓶口有_____的现象，浓盐酸具有挥发性，导致这瓶盐酸溶液的质量分数变_____（填“大”、“小”）。
（实验探究Ⅰ）探究这瓶盐酸的化学性质
（1）请从下列试剂中选择试剂进行检验盐酸的化学性质，填写实验报告：
供选择试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验步骤 | 预计实验现象 |
取少量溶液于试管中，滴加_____ | 溶液变红色 |
另取少量溶液于试管中加入_____ | 有气泡产生 |
（实验探究Ⅱ）测定这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数
（查阅资料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3
（设计实验）小组同学设计了如下两套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
方案Ⅰ往盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算。取20mL的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：（假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L）
（2）实验装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验过程中，当观察到_____，说明加入的碳酸钠已经足量了。
（4）实验前量气管中水的体积为2．0mL，实验结束后量气管中水的体积为222．0mL，则生成二氧化碳的体积是_____mL。
（5）同学经过交流讨论后认为还必须考虑装置A和装置B内原有的气体．你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。方案Ⅱ盐酸中加入硝酸银溶液反应产生沉淀，通过产生沉淀的量进行计算。于是同学们另取一定量的盐酸，按如下流程进行探究：
（6）产生的白色沉淀物质是_____。
