题目内容
【题目】下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）从原子结构上分析，图中氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是 ；
（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： 。
（3）
表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是 。
（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。
【答案】（1）最外层电子数相同；（2）NaHCO3；（3）质子数相同；（4）均达到相对稳定结构；
【解析】
试题原子的最外层电子数决定了原子的化学性质，氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是其原子的最外层电子数相同；核内质子数决定了元素的种类，所以镁原子与镁离子属于同一种元素的依据是核内质子数相同。He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因是各层上的电子均达到了稳定结构。
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【题目】化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和质量分数进行探究，请你参与：
知识回顾：在打开浓盐酸时常会看到瓶口有_____的现象，浓盐酸具有挥发性，导致这瓶盐酸溶液的质量分数变_____（填“大”、“小”）。
（实验探究Ⅰ）探究这瓶盐酸的化学性质
（1）请从下列试剂中选择试剂进行检验盐酸的化学性质，填写实验报告：
供选择试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验步骤 | 预计实验现象 |
取少量溶液于试管中，滴加_____ | 溶液变红色 |
另取少量溶液于试管中加入_____ | 有气泡产生 |
（实验探究Ⅱ）测定这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数
（查阅资料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3
（设计实验）小组同学设计了如下两套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
方案Ⅰ往盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算。取20mL的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：（假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L）
（2）实验装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验过程中，当观察到_____，说明加入的碳酸钠已经足量了。
（4）实验前量气管中水的体积为2．0mL，实验结束后量气管中水的体积为222．0mL，则生成二氧化碳的体积是_____mL。
（5）同学经过交流讨论后认为还必须考虑装置A和装置B内原有的气体．你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。方案Ⅱ盐酸中加入硝酸银溶液反应产生沉淀，通过产生沉淀的量进行计算。于是同学们另取一定量的盐酸，按如下流程进行探究：
（6）产生的白色沉淀物质是_____。
