题目内容

【题目】加热制备并用排水法收集氧气的实验完毕后,应先将导管从水槽中移出,后熄灭酒精灯。很据上述示例,写出下列实验操作中的“先”与“后”关系:

1)稀释浓硫酸时:应先在烧杯中_____,后_____

2)连接好气体发生装置后,检查装置气密性的操作:应该先_____,后_____

【答案】放入水 缓慢加入浓硫酸,并用玻璃棒不断的搅拌 将导气管放入水中 用手后捂住

【解析】

1)浓硫酸的密度大于水,溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时:应先在烧杯中放入水,后缓慢加入浓硫酸,并用玻璃棒不断的搅拌;

2)检查装置气密性时,应先形成密闭体系,气体受热膨胀。连接好气体发生装置后,检查装置气密性的操作:应该先将导气管放入水中,后用手后捂住,若在水中观察到有气泡生成,则装置的气密性良好。

练习册系列答案
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【题目】(1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的过程如图所示:

在上述过程中,下列说法不正确的是_______(填选项序号)

A 水分蒸发所需能量主要为太阳能

B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C 风吹加速了水分的蒸发

D 当氯化钠晶体析出时,结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

(2)某学习小组的同学欲将粗盐进行初步提纯,进行了如下操作过程:

①取少量粗盐,加水搅拌至粗盐不再溶解;

②将步骤①所得混合液进行过滤,所使用的装置如下图所示;

③将步骤②所得滤液置于蒸发皿中加热蒸发,从而得到初步提纯后的精盐。

请指出(或改正)图中的一项错误_____________________________

(3)1826,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,以海水晒盐所得氯化钠为原料,配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。化学反应原理为:, .1926年,我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),是向滤出 NaHCO3晶体后的NH4C1溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的NH4Cl. NH4ClNaHCO3的溶解度曲线如图所示:

①当温度高于t3℃时, NaHCO3无溶解度数值,原因是____________________________

t2℃时,200g水中加入40g氯化铵充分溶解,所得溶液是氯化铵的____溶液(饱和不饱和之一)

③氨盐水吸收二氧化碳后生成NaHCO3NH4Cl的过程中, NaHCO3首先从溶液中析出,原因是________填序号).

A 相同温度下, NaHCO3的溶解度小于NH4Cl B NaHCO3的溶解度受温度影响比氯化铵小

C NaHCO3的化学性质比氯化铵稳定 D 生成的 NaHCO3的质量比NH4Cl

【题目】化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和质量分数进行探究,请你参与:

知识回顾:在打开浓盐酸时常会看到瓶口有_____的现象,浓盐酸具有挥发性,导致这瓶盐酸溶液的质量分数变_____(填“大”、“小”)。

(实验探究)探究这瓶盐酸的化学性质

1)请从下列试剂中选择试剂进行检验盐酸的化学性质,填写实验报告:

供选择试剂:紫色石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

实验步骤

预计实验现象

取少量溶液于试管中,滴加_____

溶液变红色

另取少量溶液于试管中加入_____

有气泡产生

(实验探究)测定这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数

(查阅资料)HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3

(设计实验)小组同学设计了如下两套方案,请协助他们完成实验方案的设计。

方案往盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体,通过产生气体的量进行计算。取20mL的盐酸于锥形瓶中,加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验:(假设该实验温度下,盐酸的密度均为1g/mL,二氧化碳的密度为2g/L

2)实验装置A中发生反应的化学方程式为_____

3)实验过程中,当观察到_____,说明加入的碳酸钠已经足量了。

4)实验前量气管中水的体积为20mL,实验结束后量气管中水的体积为2220mL,则生成二氧化碳的体积是_____mL

5)同学经过交流讨论后认为还必须考虑装置A和装置B内原有的气体.你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。方案盐酸中加入硝酸银溶液反应产生沉淀,通过产生沉淀的量进行计算。于是同学们另取一定量的盐酸,按如下流程进行探究:

6)产生的白色沉淀物质是_____

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