题目内容
【题目】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：_____（写一种）。
（2）写出X的化学式：_____。
（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的结构示意图为
，则氮原子的核内质子数为_____。
【答案】酸性（或“不稳定性”） O2 7
【解析】
（1）浓硝酸见光易分解，则其化学性质：见光不稳定，且浓硝酸属于酸类，是由酸性；
（2）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑，符合质量守恒定律，反应物比生成物多2个氧原子，则出X的化学式：O2；
（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的结构示意图为
，则氮原子的核内质子数=核外电子数=2+5=7。
【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
实验序号 | 10%的H2O2溶液（mL） | 溶液中加入物质（g） | 收集到气体的 体积（mL） |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
通过比较和______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式________．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________； ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
【题目】四位同学元旦去礐石风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
所取石灰石样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
加入盐酸的质量(g)烧杯中 | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
剩余物质的总质量(g) | 19.0 | 28.0 | 37.0 | 46.7 |
试回答：
(1)四位同学里面，______同学的实验样品完全反应；10.0g石灰石样品与 _______g盐酸恰好完全反应。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数为___________(写出计算过程)。
(3)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值)。
___________
