[题目]A-J分别为初中化学常见的十种物质.它们存在下图所示的转化关系.已知A为铁锈的主要成分.H的溶液呈蓝色.I为黑色固体.H的相对分子质量是I的两倍.常温下B.D.F.J均为无色气体.其中J是一种有刺激性气味的气体.其水溶液显碱性.(反应②.④的个别生成物已略去)(1)写出下列物质的化学式:E .D .H .(2)W组成中含有的阳离子是 .(3)写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A～J分别为初中化学常见的十种物质，它们存在下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，H的溶液呈蓝色，I为黑色固体，H的相对分子质量是I的两倍。常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性。（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出下列物质的化学式：E_____，D_____，H_____。

（2）W组成中含有的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）写出反应①和②的化学方程式：①_____；②_____。

【答案】H2O CO2 CuSO4 NH4+ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu

【解析】

已知A为铁锈的主要成分，是氧化铁，H的溶液呈蓝色，则H中含有铜离子；一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应产生铁和二氧化碳，B、D是气体，则B是一氧化碳气体，D是二氧化碳气体，C是铁单质；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜的相对分子质量为160，氧化铜的相对分子质量为80，则I为黑色固体氧化铜，H是硫酸铜，其的相对分子质量是氧化铜的两倍。其中J是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，氨气有刺激性气味，且溶于水形成氨水显碱性，则J是氨气；碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，E物质是水，水通电产生氢气和氧气，则F是氧气，氧气与铜加热反应产生氧化铜固体。

（1）物质的化学式：E是水（H2O），D是二氧化碳（CO2），H是硫酸铜（CuSO4）；

（2）W是碳酸氢铵，其组成中含有的阳离子是：铵根离子（NH4＋）；

（3）反应①一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应产生铁和二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、②铁与硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

练习册系列答案

（1）P点的含义是_____。

（2）t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为_____。

（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_____。

（4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是_____（填序号）

A 冷却结晶 B 过滤 C 溶解 D 蒸发浓缩

【题目】在实验室里，可以利用如图装置制得铁。

（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为：_____；

（2）C处酒精灯的作用是_____；

（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却，若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是_____。

【题目】用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法．

（1）洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释________．

（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示，从微观角度分析该反应的实质________．

（3）图乙所示属基本反应类型中的_______反应，当乙中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是________．

（4）40g固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与200g稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是________．

【题目】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质：_____（写一种）。

（2）写出X的化学式：_____。

（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的结构示意图为，则氮原子的核内质子数为_____。

【题目】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

	①	②	③	④
X	双氧水	水	水	水
Y	二氧化锰	氯化钠	氢氧化钠	硝酸铵

A.①②B.①③C.①③④D.②③④

【题目】在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整. 取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象.

（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小. 铁生锈实际上是铁与空气中的____（填物质名称）发生反应的结果.

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管的水的体积大约占试管体积的____.

（3）该小组的一位同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究，同学们对滤液所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）

①溶质为____；②溶质为____。

（4）组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是__。

【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

【题目】在一只烧杯中进行实验，按以下步骤顺序操作，补全实验方案。

序号	目的	步骤
A	探究_________	①取适量CuSO4溶液；②将打磨后的铁丝伸入CuSO4溶液；③将一银丝伸入CuSO4溶液中；
B	除去NaCl溶液中混有的MgCl2	①加入过量NaOH溶液；②过滤；③向滤液中加入适量_________
C	验证KCl不能无限溶解	20℃时①加入100g水；②加入18gKCl；③再加入_________搅拌。（已知:20℃时，KCl的溶解度为34g)
D	配制_____________	①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解

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