题目内容
【题目】实验室制取气体的发生装置和收集装置如下图所示。
（1）图中a指示的仪器名称是__________。
（2）收集比较纯净的氧气可用装置_______（填装置序号）。
（3）既能制取二氧化碳又能制取氧气的装置组合是_________（填装置序号）。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式：_____________。
【答案】集气瓶 ④ ①⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
（1）据图可知仪器a是集气瓶；
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【题目】某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙(氯化钙不与盐酸反应)．为探究混合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了实验：
(1)甲组同学按以下流程进行实验：
①操作A的名称_____．
②混合物中碳酸钙的质量分数可能_____80% 或_____80%(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)乙组的5名同学分别在一个质量为40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物，然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中，实验数据如表：(假设反应过程中各物质均没有损失)
组号 | 烧杯及物质的总质量(g) | 稀盐酸溶质质量分数(%) | 产生气体的质量(g) |
1 | 42.00 | 2.00 | 0.44 |
2 | 45.00 | 5.00 | 1.10 |
3 | 44.00 | 9.50 | 1.32 |
4 | 46.00 | 9.50 | 1.98 |
5 | 44.00 | 6.00 | a |
表中a=_____g．
