题目内容
【题目】现取8.0 g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5 g时,烧杯内物质总质量为42.3 g(气体全部逸出),产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。(石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应)试计算 :
提示:样品中某物质的质量分数=该物质质量/样品质量100%
(1)m = ________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?_____
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_____(精确到0.1%,写出计算过程)
【答案】2.2g 5.0g 62.5%
【解析】
(1)由题图可知,稀盐酸加到36.5g时恰好和样品中碳酸钙完全反应,根据质量守恒定律可知生成气体质量m=(8.0g+36.5g)-42.3g=2.2g,故填2.2g;
(2)根据化学方程式计算,设该石灰石样品中碳酸钙质量为X,
=
解得X=5.0g,故填5.0g;
(3)根据提示,样品中某物质的质量分数=×100%,则样品中碳酸钙质量分数=
×100%=62.5%,故填62.5%。
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练习册系列答案
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物质 | C3H8O | O2 | CO2 | H2O | R |
反应前质量/g | 10.0 | 19.2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 1.0 | 0 | 13.2 | 10.8 | 待测 |
A. R中一定含有碳、氧元素
B. R中一定含有碳、氢元素
C. R中一定含有碳、氢和氧元素
D. R中碳元素的质量分数为34%