题目内容

【题目】某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙(氯化钙不与盐酸反应).为探究混合物中碳酸钙的质量分数,甲、乙两个小组同学分别进行了实验:

(1)甲组同学按以下流程进行实验:

①操作A的名称_____

②混合物中碳酸钙的质量分数可能_____80% _____80%(“>”、“<”“=”).

(2)乙组的5名同学分别在一个质量为40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物,然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中,实验数据如表:(假设反应过程中各物质均没有损失)

组号

烧杯及物质的总质量(g)

稀盐酸溶质质量分数(%)

产生气体的质量(g)

1

42.00

2.00

0.44

2

45.00

5.00

1.10

3

44.00

9.50

1.32

4

46.00

9.50

1.98

5

44.00

6.00

a

表中a=_____g.

【答案】过滤 = 1.32

【解析】

(1)①过滤是把溶性固体与液体分离的一种操作,操作后的固液混合物被分离为固体滤渣和滤液;

②过滤后的不溶物的质量若全部为碳酸钙的质量,则固体混合物中碳酸钙的质量分数恰好为80%;若所得不溶物不全部是碳酸钙,则固体混合物中碳酸钙的质量分数小于80%;

(2)对比所得实验数据,1、3对比可得知36.5g2%的稀盐酸完全反应可生成0.44g二氧化碳、4g固体混合物完全反应可生成气体二氧化碳1.32g,并且可推断得出4g固体混合物完全反应需要消耗6%的稀盐酸36.5g。

(1)A操作后原固液混合物被分离为固体不溶物和滤液,因此,操作A为过滤操作;

②过滤后的固体若未经洗涤、干燥处理,不溶物若附着溶液,所称量不溶物的质量8g不全部为碳酸钙的质量,则固体混合物中碳酸钙的质量分数小于80%;若过滤所得的不溶物质量8g全部为碳酸钙的质量,则固体混合物中碳酸钙的质量分数等于80%;

(2)1、3组数据对比,3组所用药品固体混合物质量增加至2倍,稀盐酸的质量增加至4.75倍,而放出二氧化碳的质量增加至三倍,此现象可说明1组中的固体混合物、3组中稀盐酸未完全反应有剩余,则2%的稀盐酸全部反应产生0.44g气体二氧化碳、4g固体混合物完全反应可生成二氧化碳1.32g;根据此质量关系,5组所取固体混合物和稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为1.32g。

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