题目内容
【题目】小明在市场看到，卖鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．
（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，过碳酸钠与水反应生成氧气．
（实验1）小明进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，应选用如图所示装置中的__（选填序号），经检验该气体是氧气，检验方法是____________________。
（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．
（实验2）小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到____________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为________________．
（实验3）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入_______________，无明显现象,证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是： _________________，加入CaCl2溶液发生的化学方程式________
【答案】 BC ； 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 （或燃着的木条伸入集气瓶内，燃烧更旺） 有气泡生成 ； Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 无色酚酞。 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 。
【解析】【实验1】过碳酸钠与水常温下反应，制取气体，应选用发生装置B，氧气的密度比空气的大，应选用C装置收集，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 （或燃着的木条伸入集气瓶内，燃烧更旺）；【实验2】碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，产生气泡，氢氧化钠和酸反应生成盐和水，没有气泡。取溶液M，滴加稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明溶液中一定含有Na2CO3， Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；【实验3】向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止（除尽碳酸钠）取上层溶液，加入无色酚酞，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液；该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入酚酞试液后，一定变红，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠，加入CaCl2溶液发生的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
