题目内容
【题目】我省中考体考使用了“体能测试专用跳绳”，专用跳绳的包装上有这样的介绍：“绳内核为强力钢丝材料，外围为优质TPU塑料，整体柔韧性和悬垂性好，不易磨损和打结”。请你回答下面的问题：
（1）中考专用绳的外围材料属于什么材料______________；
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
（2）内核为强力钢丝，它与纯铁相比的优点是________________(写一点即可)；
（3）兴趣小组的同学切下一截钢丝并投入稀盐酸中浸泡，一段时间后，溶液呈浅绿色，出现该现象的化学方程式为：_____。
（4）铁是世界年产量最高的金属，请写出用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式_____________。
(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，插入一截钢丝，反应一段时间后取出钢丝，则钢丝上一定有____，写出发生该反应的化学反应方程式_________________。整个反应的过程中溶液的质量（填“增大”或“减小”）___________；。
【答案】 B 硬度更大（或弹性更好或更耐腐蚀 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2 Ag Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag 减小
【解析】（1）中考专用绳的外围为优质TPU塑料，属于合成材料。故选B。（2）内核为强力钢丝，它与纯铁相比的优点是硬度更大（或弹性更好或更耐腐蚀）。（3）切下一截钢丝并投入稀盐酸中浸泡，一段时间后，溶液呈浅绿色，出现该现象的化学方程式为是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁溶液呈浅绿色。（4）铁是世界年产量最高的金属，用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2。(5)铁比铜活泼，铜比银活泼，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，插入一截钢丝，反应一段时间后取出钢丝，则钢丝上一定有Ag，发生该反应的化学反应方程式是. Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag。整个反应的过程中溶液的质量减小，生成硝酸亚铁，铜和银。
点睛∶合金比纯金属具有更多优点，具有更大的优越性。铁比铜活泼，铜比银活泼。一氧化碳具有还原性，可以把金属从他的氧化物中还原出来。
名校课堂系列答案
【题目】硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
（查阅资料）
(1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4 
CuSO4+H2O
(2)含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
(3)NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
（猜想假设）
Cu(NO3)2受热分解除了生成_____________，还可能生成了CuO和O2。
（进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入____________，加热 | 固体全部溶解，得到_____色溶液 | 硝酸铜分解生成了氧化铜。 |
（2）在图A的试管和集气瓶之间连上图B所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 | 集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 | 硝酸铜分解________（“有”或“无”）氧气生成。 |
步骤（2）是同学们查阅了新的资料后才设计完成的。该资料体现的是有关二氧化氮______的物理性质信息。
（获得结论）根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为________________。
（反思与评价）
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是_____________________。
