Question

17．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）
过一会再称量．数据见表：

编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释反应后生成的氧化镁的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量的和．
（2）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因反应前后，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变．
（4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验Ⅱ中，不当之处是反应装置是敞开的；应该改进为：把锌粒和稀盐酸放在密闭容器中．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量和等于反应后生成的物质的质量和．

解答 解：（1）因为反应后生成的氧化镁的质量等于反应的镁和氧气的质量之和，所以反应后质量增加．故填：反应后生成的氧化镁的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量的和．
（2）锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H₂↑．
（3）实验Ⅲ正确的原因是：反应前后，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变．
故填：反应前后，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变．
（4）实验Ⅱ中，不当之处是反应装置是敞开的，应该改进为：把锌粒和稀盐酸放在密闭容器中．
故填：实验Ⅱ中，不当之处是反应装置是敞开的，应该改进为：把锌粒和稀盐酸放在密闭容器中．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，这是判断物质化学式、书写化学方程式的基础．