题目内容

7．根据如图的实验，判断下列说法错误的是（　　）
A．说明浓盐酸有挥发性B．说明分子不断做无规则运动
C．可观察到Y杯溶液的颜色变化D．说明氯化氢气体具有酸性

分析 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，酸能使紫色的石蕊试液变红色．

解答 解：A．紫色的石蕊试液变成红色，说明了浓盐酸具有挥发性，故正确；
B．此现象也说明了氯化氢分子在不断的运动，故正确；
C．挥发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，酸能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；
D．氯化氢气体没有酸性，是溶于水形成的盐酸具有酸性，故错误．
故选D．

点评 本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质和题中信息进行．

练习册系列答案
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17．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）
过一会再称量．数据见表：
编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应前/g4.8112.6118.4
反应后/g8.0112.4118.4
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释反应后生成的氧化镁的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量的和．
（2）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因反应前后，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变．
（4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验Ⅱ中，不当之处是反应装置是敞开的；应该改进为：把锌粒和稀盐酸放在密闭容器中．
18．计算是化学中常见的技能之一．
（Ⅰ）已知氧气的密度为1.429g/L，体积为22.4L，请写出求氧气质量的计算式m=ρv=1.429g/L×22.4L≈32.0g．
（Ⅱ）称、量是化学上常见的实验技能．
（1）某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先平视凹液面的最低处读数为30mL，倾出一部分液体后，又平视读数为9.5mL，则该同学实际倒出液体的体积为20.5mL．
（2）如图是小明用托盘天平正在称取食盐，请问食盐的质量为13.3g；若食盐和砝码位置放反，游码读数不变，此时食盐的质量为6.7g．
15．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．已知钠离子（Na+）的原子核中质子娄为11，中子数为12，下列有关Na+的说法正确的是（　　）
A．原子核外电子数为11B．它带1个单位的正电荷
C．原子核内的正电荷数为+10D．在化学反应中很活泼
2．己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　　）
A．18：20：5B．18：40：33C．2：5：3D．5：6：3
12．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
（写后继实验操作和现象），证明碳酸盐的存在当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎比整片服用效果好？
【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用疗效快．
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将一片研碎的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
【拓展探究】（1）氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，但氢氧化钠，氢氧化钙等物质却不能制成抗酸药，原因是有较强的腐蚀性．
（2）钡餐是X光透视常用的造影剂，检测者服用的钡餐主要成分是硫酸钡，若改用碳酸钡会造成被检测者重金属（离子）中毒，请用化学方程式表达中毒的原理：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
19．为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的试剂组是（　　）
A．Ag、Fe、CuSO4溶液B．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
16．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；反应类型为分解反应，若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，收集氧气．则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中，若用向上排空气法收集氧气，应该从a（填“a”或“b”）通入F中．
（4）待气泡连续均匀冒出时开始收集氧气．实验结束时应该先撤导管再熄灭酒精灯，以防止水槽中水倒流，炸裂试管．
（5）硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，基本反应类型是化合反应．
17．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

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