题目内容

【题目】小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验。为了增强水的导电性,实验前小华向水中加入硫酸钠固体.则b试管中产生的气体是__(填化学式)。

小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中,结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味.在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究.

【定性研究】

(1)小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气.小华则认为一定不是氨气,理由是______

在老师指导下得知:①食盐水通电时发生反应:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑;

②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体.由此可推测该刺激性气味的气体是____

(2)定剩余溶液中的溶质,小慧进行如下实验,请帮她将实验报告补充完整.

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量剩余溶液,滴入氯化铜溶液.

产生蓝色絮状沉淀

溶液中含有_____

②将①中反应后混合物过滤,向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液

_____

溶液中含有氯化钠

小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠,理由是______

【定量研究】

两位同学按如图所示的实验步骤进行实验:

(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是______________。滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:静置,______________(写出实验步骤、现象和结论).

(2)计算待测液中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)_____

【实验反思】若步骤④中缺少洗涤干燥的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将__(选填“偏大”、“偏小”或“没影响”).

【答案】 O2 根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应物中没有氮元素,所以不可能生成氨气 氯气 氢氧化钠 产生白色沉淀 ①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应,生成氯化钠和氢氧化铜,生成物中有氯化钠,向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀,所以不能证明原溶液中含有氯化钠 使氢氧化钠完全反应 取上层溶液,滴加氢氧化钠溶液,如果产生白色沉淀,说明氯化镁过量,如果没有明显现象,说明氯化镁不过量 16% 偏大

【解析】用如图所示的装置进行电解水实验。为了增强水的导电性,实验前小华向水中加入硫酸钠固体.则b试管中产生的气体是O2。在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中,结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味.在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究.【定性研究】(1)小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气.小华则认为一定不是氨气,理由是根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应物中没有氮元素,所以不可能生成氨气。在老师指导下得知:①食盐水通电时发生反应:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑;

②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体.由此可推测该刺激性气味的气体是氯气。

(2)定剩余溶液中的溶质,小慧进行如下实验,请帮她将实验报告补充完整.

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量剩余溶液,滴入氯化铜溶液.

产生蓝色絮状沉淀

溶液中含有氢氧化钠

②将①中反应后混合物过滤,向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液

产生白色沉淀

溶液中含有氯化钠

小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠,理由是①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应,生成氯化钠和氢氧化铜,生成物中有氯化钠,向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀,所以不能证明原溶液中含有氯化钠。【定量研究】两位同学按如图所示的实验步骤进行实验:(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是. 使氢氧化钠完全反应。滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:静置,取上层溶液,滴加氢氧化钠溶液,如果产生白色沉淀,说明氯化镁过量,如果没有明显现象,说明氯化镁不过量.(2)解∶设待测液中氢氧化钠的质量分数为x

MgCl2+2NaOH=Mg﹙OH﹚2 ↓+2NaCl

80 58

100g×x 1.16g

,x=16%.

【实验反思】若步骤④中缺少洗涤干燥的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将偏大。

点睛本题主要考查定性研究,定量研究以及根据化学方程式进行计算。

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