题目内容
【题目】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂 生产纯碱的工艺流程图，有关说法错误的是（ ）
A. 流程Ⅰ加入过量的NaOH溶液是为了将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀
B. 按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得3种沉淀
C. 流程Ⅱ加入氨气在制碱过程中可以增强二氧化碳的吸收量
D. 流程Ⅲ发生的是分解反应
【答案】B
【解析】根据所学知识和题中信息知，A. 流程Ⅰ加入过量的NaOH溶液是为了将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀。故A正确。B. 按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得硫酸钡，氢氧化镁，碳酸钙，碳酸钡，碳酸镁5种沉淀。故B错误。C. 流程Ⅱ加入氨气在制碱过程中可以增强二氧化碳的吸收量。故C正确。D. 流程Ⅲ发生的是分解反应。故D正确。
点睛∶本题主要考查与生产纯碱相关的知识。
【题目】已知氧化铜还原成铜的过程中有氧化亚铜生成。如图是小华同学用CO还原氧化铜的实验装置图，当玻璃管中黑色物质全部变红后，小华想知道红色物质中有哪些成分？请你与小华一起完成下面的探究。
【提出猜想】①全部是铜； ②全部是氧化亚铜；③是铜和氧化亚铜的混合物。
【查阅资料】氧化亚铜是一种红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验】为了验证这些猜想，小华同学进行了以下探究活动，请完成下列问题：
步骤 | 现象或数据 | 结论 |
（1）称取14.4g反应生成的红色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸； | 现象：_______； | 猜想①错误 |
（2）将步骤（1）反应后的物质进行过滤，称量干燥后的固体质量为m。 | 数据： 若m = 6.4g； | ________ |
数据：若m_______6.4g (填：＞、＜或＝)。 | 猜想③正确 |
【交流反思】（1）小华实验装置中的石灰水的主要作用是______________________________，从环保角度看，该装置有待改进，请写出一种改进措施_____________________________。
（2）请写出氧化铜与CO反应生成氧化亚铜的化学方程式_________________________。
【题目】小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验。为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则b试管中产生的气体是__（填化学式）。
小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．
【定性研究】
（1）小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是______．
在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是____。
（2）定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液． | 产生蓝色絮状沉淀 | 溶液中含有_____ |
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液 | _____ | 溶液中含有氯化钠 |
小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是______。
【定量研究】
两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是______________。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，______________（写出实验步骤、现象和结论）．
（2）计算待测液中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）_____
【实验反思】若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将__（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
