题目内容

【题目】实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液,为了测定其溶质质量分数,小明进行了如下实验:取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液(质量忽略不计),重新称量;往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸,边加边振荡,溶液红色褪去时,再次称量。数据如下表:回答下列问题:

锥形瓶/g

锥形瓶+氢氧化钠溶液/g

锥形瓶+反应后溶液/g

质量/g

35.5

60.5

110.5

1)根据表中数据,通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________

2)小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH4,则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度_________(选填偏大偏小”),造成这一偏差的原因是________

【答案】116%;(2)偏大;盐酸过量

【解析】

1)解:设一定量的氢氧化钠溶液所含溶质质量为x

解得:x=4g

NaOH%=

答:该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%

2)小建用pH试纸测得,小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH4,说明反应后的溶液呈酸性,生成物氯化钠是中性的,造成酸性的原因是盐酸过量,盐酸量偏大,导致计算出消耗的氢氧化钠也偏大。故填:偏大;盐酸过量。

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