题目内容
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1．54 | 3．08 | 4．4 | m |
（1）上表中m的数值是__________________；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
（1）4．4克 （2）70% （3）20%
解析试题分析：对比表中数据可知，实验1、实验2中的盐酸没有完全反应，但其中的碳酸钙反应完全，实验3和实验4中的盐酸反应完全而其中的碳酸钙没有反应完全，所以第4次实验中的m仍然是4．4g；设5g石灰石样中所含碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1．54g
x=3．5g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数=3．5g/5g×100%=70%；设第三次反应生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
z y 4．4g
y=11．1g
100/z = 44/4．4g z=10g
第三次反应后所得溶液的溶质质量分数=
×100%=20%。
考点：含杂质的反应物或生成物质量的计算，溶质的质量分数。
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C2H4+4H2O．若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克？以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度、% | 过氧化氢溶液体积/ml | 温度/C | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/ml | 反应所需的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 15.05 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 3.03 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | | 2 | 48.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | | 2 | 10.95 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；
（2）通过对比实验③和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
2CO2+3H2O，现有100g质量分数为92%的乙醇溶液在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克？