题目内容
将148g氯化钙溶液与一定量的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应．过滤后，得到20g沉淀和溶质质量分数10%的溶液．求：碳酸钠溶液中溶质质量分数是多少？
20%．
解析试题分析：（1）设生成20g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
x=23.4g
y=21.2g
生成的氯化钠溶液的质量=
=234g
碳酸钠溶液的质量=234g+20g﹣148g=106g
碳酸钠溶液中溶质质量分数=
=20%
答：碳酸钠溶液中溶质质量分数20%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
练习册系列答案
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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
C2H4+4H2O．若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克？