题目内容
将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算（写出计算过程）：
（1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）11.1g （2）10%
解析试题分析：（1）设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
x=11.1g
y=11.7g
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
答：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．
（本题包括1小题，共12分）
27.（11分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
【实验资料】
①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为 ，其中硫元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。
③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + X 
2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。 
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到
，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| h1/cm | 11.2 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 8.9 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。
【反思与评价】(1)若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： 。（2分）
（2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克？写出计算过程（2分）
2CO2+3H2O，现有100g质量分数为92%的乙醇溶液在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克？
