题目内容
28g石灰石样品与210．8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
解析试题分析：
解：（1）设碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
x y 8．8g
100:44=x：8．8g 111:44=y:8．8g
x=20g，y=22．2g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=71．4%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为71．4%．
（2）氯化钙溶液的质量为：20g+210．8g-8．8g=222g，
所得氯化钙溶液的质量分数为：
×100%=10%；
答：所得氯化钙溶液的质量分数为10%．
考点：根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算
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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？