题目内容
【题目】现有碳酸钠和金属单质锌的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液318.8g，则下列判断正确的是（ ）
A.生成CO2的质量为4.4g
B.生成H2的质量为0.4g
C.混合物中碳酸钠的质量5.3g
D.混合物中单质锌的质量13g
【答案】ABD
【解析】
稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
解：设碳酸钠质量为
，锌质量为
，生成二氧化碳的质量为
，生成氢气的质量为
，溶液增重质量△m＝318.8g﹣300g＝18.8g
根据反应方程式可知，g碳酸钠消耗硫酸的质量为
，溶液质量增大为
。
根据反应方程式可知，g锌消耗硫酸的质量为
，溶液质量增大为
。
+＝300g×9.8%
+＝18.8g
＝10.6g
＝13g
则
解得＝4.4g
＝0.4g
A、生成二氧化碳的质量为4.4g，故选项正确；
B、生成氢气的质量为0.4g，故选项正确；
C、混合物中碳酸钠的质量为10.6g，故选项错误；
D、混合物中单质锌的质量为13g，故选项正确。故选ABD。
名校课堂系列答案
【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由____炼制的（填“石油”或“煤”）。
（2）铁生锈需要同时接触O2和____，请提出生活中铁制品防锈的一种方法____。
（3）特种钢中的Mn可以由MnO2和Al粉混合在高温下通过置换反应制得，该化学方程式为____。
（4）Mg（OH）2受热分解生成MgO，Mg（OH）2用作阻燃剂，其原理是____（填字母）。
A 分解吸热，降低环境温度 B MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为____。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去CO32-，再滴加____溶液，无明显现象。
（3）“干燥”发生转化：FeCO3 
FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为____。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是____。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：① Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成Fe2O3和CO2。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取30.48g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取30.48g样品，按下图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 | A | B |
反应前 | 400.00g | 400.00g |
反应后 | mg | 400.88g |
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要____。
（2）装置C的作用是____。
（3）FexCy中，x：y=____。表中m的值是____g。
（实验反思）：若用空气（除去CO2）的替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是____。
【题目】小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。
（探究一）小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。
A B C
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：______（填化学式）。B中有关反应的化学方程式是_____________________________________。
（探究二）
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是________；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。
实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
① |
| 证明溶液中有Na2CO3 |
② |
| 证明溶液中无NaHCO3 |
③ |
| 证明溶液中无NaOH |
（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生__________________________（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。
【题目】某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中，为了探究影响反应速率的因素及两者反应差异的原因，该同学做出了以下假设，你认为假设不合理的是
反应时间 | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 | |
实验1 | 质量分数 | 极少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
实验2 | 质量分数 | 无明显现象 | 极少量气泡 | |||
A.与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜
B.与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高
C.两者反应差异的原因：盐酸中有
，稀硫酸中没有
D.两者反应差异的原因：
对反应有促进作用，
对反应有阻得作用
【题目】某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
（提出问题）
废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：_____；
（进行讨论）
经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，加入_____； | _____ | 猜想一成立 |
（反思拓展）
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
