题目内容

【题目】现有碳酸钠和金属单质锌的混合物,为测定其组成,取一定质量该混合物放于烧杯中,向烧杯中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,得到一定温度下的不饱和溶液318.8g,则下列判断正确的是(  )

A.生成CO2的质量为4.4g

B.生成H2的质量为0.4g

C.混合物中碳酸钠的质量5.3g

D.混合物中单质锌的质量13g

【答案】ABD

【解析】

稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,和锌反应生成硫酸锌和氢气。

解:设碳酸钠质量为,锌质量为,生成二氧化碳的质量为,生成氢气的质量为,溶液增重质量m318.8g300g18.8g

根据反应方程式可知,g碳酸钠消耗硫酸的质量为,溶液质量增大为

根据反应方程式可知,g锌消耗硫酸的质量为,溶液质量增大为

+300g×9.8%

+18.8g

10.6g

13g

解得4.4g

0.4g

A、生成二氧化碳的质量为4.4g,故选项正确;

B、生成氢气的质量为0.4g,故选项正确;

C、混合物中碳酸钠的质量为10.6g,故选项错误;

D、混合物中单质锌的质量为13g,故选项正确。故选ABD

练习册系列答案
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(一)金属的应用和防护

1)飞机的燃料是航空煤油,它主要是由____炼制的(填石油)。

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(二)制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:

1Fe粉可使酸溶产生的Fe2SO43转化为FeSO4,该反应的化学方程式为____

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(三)测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料:① FeFexCy在加热时与O2反应能生成Fe2O3CO2

FexCy不与酸反应。

实验1:取30.48g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成1.00gH2

实验2:另取30.48g样品,按下图进行实验。

表:装置AB的质量变化

装置

A

B

反应前

400.00g

400.00g

反应后

mg

400.88g

实验后A中固体全部变为红棕色,装置AB的质量变化如上表。

1)装配好装置后,实验前先要____

2)装置C的作用是____

3FexCy中,xy=____。表中m的值是____g

(实验反思):若用空气(除去CO2)的替代O2进行实验,测得xy的值偏大,可能的原因是____

【题目】小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究。

(探究一)小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

 A      B         C

实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是:______(填化学式)。B中有关反应的化学方程式是_____________________________________

(探究二)

1)实验过程:

教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),小组同学进行了如下实验探究:

2)提出问题:无色溶液X中的溶质有哪些物质?

3)猜想与假设: 根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是________;还可能存在Na2CO3NaHCO3NaOH中的一种或几种。

4)查找资料:

资料1:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;

氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl

资料2NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。

5)实验过程:小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

实验操作

主要实验现象

结论


_________


__________

证明溶液中有Na2CO3


__________


___________

证明溶液中无NaHCO3


____________


___________

证明溶液中无NaOH

6)实验反思:根据资料,NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是,同学们猜想:碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生__________________________(写方程式)这样的反应?于是,同学们进行了新的探究实验。

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