题目内容
【题目】某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
（提出问题）
废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：_____；
（进行讨论）
经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，加入_____； | _____ | 猜想一成立 |
（反思拓展）
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
【答案】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCl2、NaCl 二 锌粒等 产生气泡等 污染地下水或者腐蚀管道 加入过量石灰石处理
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为
。
（2）
[做出猜想]
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）
猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
[设计实验]
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，加入锌粒等； | 产生气泡等 | 猜想一成立 |
[反思拓展]
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，废液的处理方法是加入过量石灰石处理。
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