题目内容
【题目】一天,实验助手小娟走进实验室和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的“音符”(如图).
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，写出该变质反应的化学方程式：__________________
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是_____________。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
除尽溶液中的CO32- | a取少量溶液于试管中,滴加足量的_______试剂 | 有白色沉淀产生 |
证明溶液中尚存NaOH | b向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 | ___________ |
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中与________反应变质，故应该________保存。
【答案】2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 稀盐酸 氯化钙 酚酞试液变红 CO2 密闭
【解析】
（1）
溶液易吸收空气中的二氧化碳生成
，故该变质反应的方程式为：
；
（2）①要证明变质就是证明有生成，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以用稀盐酸；
②要检验氢氧化钠的存在，需要除去碳酸钠，然后加入酚酞试液证明氢氧化钠的存在，故可以加入足量氯化钙溶液后再加酚酞试液，酚酞试液变红；
（3）氢氧化钠能与
反应而变质，需要密封保存。
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【题目】妈妈买来一瓶管道通，商品标识如下表：
| 商品名 | 固体管道疏通剂 |
主要成分 | 氢氧化钠60% 碳酸钠15% | |
注意事项 | 不要与皮肤接触 | |
含量 | 600g |
小明欲测定标识中碳酸钠的含量是否属实，做了以下实验：取10g管道通样品，加入足量水，待完全冷却后滤去不溶物。向滤液中加入足量的氯化钙溶液，待完全反应后，过滤，洗涤、烘干，称量沉淀质量为2g，(假设管道通其他成分不参加化学反应)。请通过计算说明碳酸钠的标识是否属实___(请写出计算过程)
【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是 。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。
