题目内容
【题目】某化工厂的废水中含少量盐酸。取50g废水样品用刚配制的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中和(废水中的其它成分不反应)，至pH＝7时，共消耗氢氧化钠溶液40g。请计算：
（1）所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量____________
（2）该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数____________
【答案】4g 7.3%
【解析】
（1）所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g．
（2）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数为
×100%=7.3%．
答：（1）所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g；
（2）该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数为7.3%．
名校课堂系列答案
【题目】一天,实验助手小娟走进实验室和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的“音符”(如图).
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，写出该变质反应的化学方程式：__________________
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是_____________。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
除尽溶液中的CO32- | a取少量溶液于试管中,滴加足量的_______试剂 | 有白色沉淀产生 |
证明溶液中尚存NaOH | b向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 | ___________ |
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中与________反应变质，故应该________保存。
【题目】某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
（查阅资料）①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
（实验与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
猜想 | 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水 |
| 猜想a、c不成立，猜想b成立。 |
探究 | ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 | 木条复燃 | 生成物有___________ |
②往①试管内的溶液中滴加___________ |
| 生成物有氢氧化钠 |
（继续探究）小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计右图所示的装置继续实验探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 | 木条复燃 | CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： |
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中 | 有气泡产生 |
（交流与比较）与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。
【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）写出A试管中的反应现象_____．
（2）写出B试管中反应的化学方程式_____．
（3）实验结束后，小组同学将_____两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
（提出猜想）
甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：_____．
（交流讨论）
你认为_____同学的猜想一定不正确，理由是_____．
（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____ | _____ | 猜想成立 |
