题目内容
【题目】某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”实验。其五次实验结果如下表所示：
实验次数 | 氯化钙的质量/g | 碳酸钠溶液的质量/g | 碳酸钙的质量/g |
1 | 5.55 | 200 | 5 |
2 | 11.1 | 200 | 10 |
3 | 22.2 | 200 | 20 |
4 | 33.3 | 250 | 25 |
5 | 55.5 | 400 | X |
根据实验结果回答下列问题：
(1)第______(填序号)次反应碳酸钠有剩余；
(2)表中X的值是_____；
(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】1、2 40 10.6%
【解析】
（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。
（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
故答案为：
（1）1、2；
（2）40；（3）10.6%。
【题目】下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去 | 将固体充分溶解，过滤、蒸发 |
B | 除去 | 加入过量的 |
C | 鉴别呼出气体和空气 | 用带火星的木条分别伸入集气瓶中 |
D | 鉴别软水和硬水 | 分别取等量液体于试管中，加入等量肥皂水 |
A. AB. BC. CD. D
