题目内容
【题目】如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团____(填“上升”、“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是____。
(2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置____(填高、低、不变)，写出瓶中反应的化学方程式___，反应类型属于____。
【答案】下降 生成物中多了氧元素的质量 高 Cu+ 2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 置换反应
【解析】
（1）铜与氧气反应生成了氧化铜，生成物中多了氧元素的质量，故铜丝段下降。
（2）铜与硝酸银反应的方程式为：Cu+ 2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2，可知反应后固体的质量增加，故砝码端上升。该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应。
【题目】某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”实验。其五次实验结果如下表所示：
实验次数 | 氯化钙的质量/g | 碳酸钠溶液的质量/g | 碳酸钙的质量/g |
1 | 5.55 | 200 | 5 |
2 | 11.1 | 200 | 10 |
3 | 22.2 | 200 | 20 |
4 | 33.3 | 250 | 25 |
5 | 55.5 | 400 | X |
根据实验结果回答下列问题：
(1)第______(填序号)次反应碳酸钠有剩余；
(2)表中X的值是_____；
(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______。
【题目】现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)试回答下列问题：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
(1)上述表格中m的值为_____，10g样品中CuO的质量为______g．
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数_______？
(3)计算最后所得溶液中硫酸铜的质量分数_________(精确到0.1%)
