题目内容

【题目】CO2通入滴有酚酞的BaCl2NaOH混合溶液中,出现白色沉淀。下列说法错误的是(  )

A. 溶液的红色逐渐变浅或变为无色

B. 产生白色沉淀的化学方程式为:

C. 反应后的溶液中一定有NaCl

D. 反应过程中,溶液里的NaOH的质量分数均减小

【答案】B

【解析】

A、因为氢氧化钠属于碱,能使酚酞变红,通入二氧化碳后,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以碱性会减弱或消失,所以溶液的红色逐渐变浅或变为无色,故A说法正确;

B、产生白色沉淀的化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,故B错;

C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以最后溶液中一定含有氯化钠,故C说法正确;

D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,可知BaCl2NaOH都是反应物,在不断减少,所以质量分数在不断减小。故D说法正确。

故选:B

练习册系列答案
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【题目】判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成.

1)两种物质的溶液混合后,若有沉淀、气体产生,可以帮助我们判断化学反应是否发生.请写出一有沉淀产生,且属于复分解反应类型的化学方程式_______________

2)氢氧化钠与CO2反应时无明显现象.如图1是某同学设计的实验装置,其气密良好.

①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后观察到什么现象______________并写出发生反应的化学方程式______

②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成的.请你在上述实验的基础,进一步做补充实验,证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应(要求写出实验操作及判断依据)_______

3)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图2所示.

B点表示的溶液中溶质为:_____

②该实验过程中,后用滴管加入的溶液为_____

③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应,某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀.同学们认为此方案不正确,请简述其中的理由__________

4)称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58lg(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).请算:石灰石中杂质的质量分数是多少?_________

【题目】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.

(查阅资料)

NaN3受撞击会生成NaN2

NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成.

③碱石灰是CaO NaOH的混合物.

NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2N2O反应可生成NaN3NaOHNH3

(问题探究)

1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式_____

2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是_____(用化学方程式表示).

3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装置.

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确,误差太大.小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装置Ⅱ.请装置Ⅱ中A的作用是_____;若无装置C,对测定结果造成的影响是_____(填偏大偏小无影响);装置E的作用是_____

②根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:

a.称量装置

b.称量样品,检查装置气密性.

c.打开弹簧夹,鼓入空气.

d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞.

为保证测定结果精确,正确的操作顺序为_____(填字母序号,可重复).

③计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定_____个数据.(填数字)

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