题目内容
【题目】业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可发生反应的化学方程式为_______。该反应的基本类型是：_______反应。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_______________现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2，已知Cl2与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,则Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：__________________。
【答案】FeCl2 CuCl2 Fe+2FeCl3═3FeCl2 化合 不再有气泡产生 2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】
（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；
（2）铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2；属于化合反应
（3）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质；
（4）Cl2与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
故答案为：（1）FeCl2；CuCl2；
（2）Fe+2FeCl3═3FeCl2；化合；
（3）不再有气泡产生；
（4）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O.
【题目】某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”实验。其五次实验结果如下表所示：
实验次数 | 氯化钙的质量/g | 碳酸钠溶液的质量/g | 碳酸钙的质量/g |
1 | 5.55 | 200 | 5 |
2 | 11.1 | 200 | 10 |
3 | 22.2 | 200 | 20 |
4 | 33.3 | 250 | 25 |
5 | 55.5 | 400 | X |
根据实验结果回答下列问题：
(1)第______(填序号)次反应碳酸钠有剩余；
(2)表中X的值是_____；
(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______。
