Question

【题目】为探究双氧水浓度、温度、是否有催化剂等因素对双氧水分解产生氧气速率的影响某研究小组设计下表中的实验，并记录了相关数据。

实验序号	双氧水的浓度	双氧水体积（mL）	温度（℃）	MnO2用量（g）	产生125mL氧气所需时间（s）
①	5%	20	20	0.2	11
②	30%	20	20	0.2	2
③	30%	20	40	0	148
④	30%	20	90	0	82
⑤					﹣﹣

（1）通过实验①和②对比，可以得出双氧水浓度对反应速率影响的结论是_____。

（2）通过实验_____（填实验序号，下同）和_____对比可知，反应的速率与温度有关。

（3）上述实验最适于实验室获得氧气的是_____，反应的化学方程式为_____。

（4）只有以上实验_____（填“能”或“不能”）得出关于催化剂的使用对反应速率影响的结论吗？如果能，写出对比实验的序号（填在横线上）：如果不能，请再设计一组实验进行验证（填在表格“实验⑤”中）_____。

Answer 1

【答案】双氧水的浓度越大，反应速率越快 ③ ④ ① 2H2O22H2O+O2↑ 不能 双氧水的浓度为5%；双氧水体积为20mL；温度为20℃；二氧化锰的质量为0

【解析】

（1）实验①和②中，除了双氧水的浓度不同以外，其他因素均相同，由实验数据可知，双氧水的浓度越大，产生相同体积氧气所需时间越短，即反应速率越快；所以通过实验①和②对比，可以得出双氧水浓度对反应速率影响的结论是双氧水的浓度越大，反应速率越快；故填：双氧水的浓度越大，反应速率越快；

（2）实验③与实验④中，除温度不同以外，其他因素完全相同，这是探究温度对反应速率的影响；故填：③ ；④ ；

（3）由实验数据可知，上述实验最适于实验室获得氧气的是①，这种条件下反应进行的快慢适中，便于操作与收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：① ；；

（4）对比实验必须控制变量唯一性，只有以上实验不能得出关于催化剂的使用对反应速率影响。可设计一组实验⑤ ：双氧水的浓度为5%；双氧水体积为20mL；温度为20℃；二氧化锰的质量为0。将实验①与实验⑤进行对比即可得出催化剂的使用对反应速率影响；故填：不能；双氧水的浓度为5%；双氧水体积为20mL；温度为20℃；二氧化锰的质量为0。