Question

【题目】为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。

（2）操作a的名称是_____；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应发生的基本类型是_____。判断步骤2是否适量的依据是：_____。若没有稀硫酸，还可以加入适量的_____溶液。

Answer 1

【答案】铁 铜 过滤 引流 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜

【解析】

（1）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到的金属B是铜。（2）通过过滤可将固体与液体分离，故该操作为过滤；在过滤过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。要判断稀硫酸是否过量，可以向溶液中加入镁，观察有无气泡产生；还可以利用金属与盐溶液的反应，可以加入硫酸铜溶液， Mg+ CuSO4 ==Cu+ MgSO4 ，得到化工原料MgSO4和金属铜。