题目内容

【题目】为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,提取并回收银,小燕设计了如下的实验方案:

1)若溶液乙为无色溶液,则固体甲一定含有的物质是_____,可能含有的物质是_____,写出一个在步骤中肯定发生的反应的化学方程式_____

2)若溶液乙为浅绿色溶液,则溶液乙中溶质的组成可能是__________(填物质的名称或化学式)。

【答案】铁、银 Zn+FeNO32ZnNO32+Fe(或Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag ZnNO32FeNO32 ZnNO32FeNO32AgNO3

【解析】

1)在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>银,在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,加入一定量的锌,锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银,若硝酸银完全反应锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁,乙为无色溶液,说明硝酸亚铁和硝酸银全部参加化学反应,锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,故固体甲中含有铁和银,可能有剩余的锌,发生反应的方程式是:Zn+FeNO32ZnNO32+FeZn+2AgNO3ZnNO32+2Ag

2)若溶液乙为浅绿色溶液,说明了溶液中含有硝酸亚铁,锌完全发生了反应,溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁,可能含有硝酸银。所以溶液乙中溶质的组成可能是ZnNO32FeNO32ZnNO32FeNO32AgNO3

故答案为:(1)铁、银;锌;Zn+FeNO32ZnNO32+Fe(或Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag)。

2ZnNO32FeNO32ZnNO32FeNO32AgNO3

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。

【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生反应:2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:

【问题讨论】

(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2 ,产生Mg(OH)2的化学方程式

(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、 和玻璃棒。

(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到 (填现象),则溶液B中含NaHCO3

(4)结晶后,过滤时的温度须低于 ℃。

(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是 (选填序号)。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循环后,NaCl含量增加

【组成确定】

(6)取少量粗产品,加水溶解,加足量 (选填数字序号,下同),充分搅拌,再加少量 ,无沉淀,证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸

(7)兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验:

查阅资料1:Na2CO3·10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可完全失水;NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解;Na2CO3受热不分解。

查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

实验前要先 ,再装入粗产品;

装置A的作用是

粗产品加热至270℃,据 (填装置编号及现象),可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1,E质量增加m2,则m1∶m2 (填“>”、“=”或“<”)9∶22。

实验测得m21.1g,则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为 g。

当加热至36℃时,测得B中剩余固体27.4g,则该剩余固体是 (填化学式)和NaHCO3的混合物。(此空2分)

【题目】酱油在使用及储藏过程中颜色会变深,逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。

(查阅资料)① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化,酱油颜色越深,L*值越小。

保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后,空气不会进入。

(实验准备)

将等量样品(同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油)分装到500 mL的不同容器中,密封。

(进行实验)

实验1:将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天,分别取出未开封样品,用色差仪检测L*值,结果如下。

编号

温度

15

30

45

1-1

5

43.77

43.53

42.91

1-2

28

43.71

43.19

42.85

1-3

45

43.67

42.55

40.89

实验2:将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天,分别倒出100 mL酱油,剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值,结果如下。

编号

容器

15

30

45

2-1

透明玻璃瓶

43.45

42.36

41.30

2-2

透明保鲜瓶

43.72

42.98

42.53

实验3:将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天,分别取出未开封样品,用色差仪检测L*值,结果如下。

(解释与结论)

1)实验1得出的结论是_____

2)实验2的目的是_____

3)实验3欲研究光照对酱油颜色的影响,应选用的容器是_____

4)家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释在相同时间内,使用过的酱油比未开封的酱油颜色深可依据的实验是_____(填编号)。

(反思与评价)

5)结合本实验,你对使用或储藏酱油的建议是_____

6)酱油在酿造过程中,有时会产生过量的铵盐(如NH4Cl)影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐,原理如下,补全该反应的化学方程式。Na2CO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +_____

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