Question

【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出标号①的仪器名称：______。

（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是_____(选填序号)，反应的化学方程式为_____。

（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是______。

（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡_____时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从__端通入(选填“a”或“b”)。

（5）实验室用电石(固体，主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选____(填序号)．用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在答卷图2将除杂及收集装置补画完整____。

Answer 1

【答案】锥形瓶 A 关闭弹簧夹 较连续均匀冒出 b B

【解析】

（1）据图可知①的仪器名称锥形瓶；

（2）选用纯净物制取氧气，只能是高锰酸钾作为反应物，为固体物质且需要加热，所以选择固体加热装置A；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）D装置带有活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；

（4）排水法收集收集气体时，由于内部残留空气的影响，会先形成气泡逸出，此时气泡不连续，不是生成的氧气，待反应一段时间后，氧气输出稳定，形成连续均匀气泡时，氧气才较为纯净，方可进行收集；二氧化碳密度比空气大，进入瓶中先在底部聚集，因此从长口b进气；

（5）反应物为固液混合物，且不需要加热，所以选择固液不加热发生装置，同时需要控制反应速率，因此需要控制反应物浓度，C带有分液漏斗可以控制反应物的量，从而控制反应速率；酸性气体被氢氧化钠吸收，为了充分吸收，需要从长口进气，然后从短口出气，进入盛满水的集气瓶中，乙炔不易溶于水，且密度比水小，因此从短口进气，长口排水，达到收集气体的目的，所以氢氧化钠吸收瓶从长口进气，短口进入盛满水的集气瓶中，短口进入集气瓶，然后长口排出水，达到收集较为纯净的乙炔的目的如图：。