题目内容
【题目】某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量,他们取样品25.8g于烧杯中,加入134.2g水全部溶解,再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液 与产生沉淀的质量如下表所示:
Na2CO3溶液/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
沉淀质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 20 | m |
(1)Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____,表中m=_____。
(2)样品中CaCl2的质量是____;恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是____。
【答案】23:6:24 20 22.2g 10.9%
【解析】
(1)Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为(23×2):12:(16×3)=23:6:24.根据前三次都时生成5g 沉淀,第四次也生成5g沉淀,而第四次后沉淀质量不变,说明氯化钙已经完全反应,所以m=20g。
(2)设CaCl2的质量为x,NaCl的质量为y
x=22.2g
y=23.4g
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为
练习册系列答案
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【题目】兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数,称取25.0g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量(g) | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)__________.