题目内容
【题目】《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。
探究一 用锌制取氢气甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____。
(2)装置连接顺序是：A→___ →___→D(填字母)。
探究二 硫酸铜对氢气生成速率的影响
乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。
（设计实验）
在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：
混合液(试管编号) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
31.5%的H2SO4溶液/mL | 10 | V1 | 10 | 10 | 10 |
5%的CuSO4溶液/mL | 3.6 | 3.8 | 4.0 | 4.2 | 4.4 |
蒸馏水/mL | 16.4 | 16.2 | 16.0 | 15.8 | V2 |
收集70mL水所用时间/s | 21.20 | 20.45 | 19.69 | 20.49 | 21.33 |
(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。
（分析与结论）
(4)表中____组反应速率最快，原混合液中H2SO4
探究三 锌与硫酸铜溶液反应
丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验：
实验 项目 | 硫酸铜溶液 溶质质量分数 | 是否 添加稀硫酸 | 锌表面产生的现象 |
① | 1.6% | 否 | 黑色物质 |
② | 1.6% | 加2滴 | 红色物质，有极少量的气泡 |
③ | 8% | 否 | 红褐色物质 |
④ | 8% | 加2滴 | 光亮红色物质，有少量的气泡 |
⑤ | 16% | 否 | 红色物质，有极少量的气泡 |
⑥ | 16% | 加2滴 | 光亮红色物质，有较多气泡 |
（分析与结论）
(5)锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质，需要的条件是___。
(6)根据第⑤组实验判断，硫酸铜溶液可能显___(选填：“酸”、“碱”或“ 中”)性。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C B 10 15.6 ③ 63：4 溶液达到一定浓度或在一定pH溶液中 酸
【解析】
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）氢气的密度小于水的密度，氢气应从短管进入瓶中，水从长管到处，故填CB。
（3）实验是探究硫酸铜对实验的影响方式，所以每个实验中加入的硫酸应该相同，所以V1都应相同，故填10；
实验是探究硫酸铜对实验的影响方式，实验中除加入的硫酸不同以外，其它的量应保持相同，即五组反应的总体积也应相同，所以⑤组加入蒸馏水的体积应为15.6mL，故填15.6。
（4）由图可知，第③组用时最短，反应速率最快，故填③；
原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为(10mL×1.2g/mL×31.5%)：(4.0mL×1.2g/mL×5%)=63：4，故填63：4。
（5）由图可知，硫酸铜溶液中硫酸铜达到一定浓度或在一定pH溶液中，锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质，故填溶液达到一定浓度或在一定pH溶液中。
（6）在16%的硫酸铜溶液中加入锌粒，锌粒有极少量气泡产生，说明硫酸铜溶液可能显酸性，故填酸。
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