题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（2）t2℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。
（3）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________。
（4）若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】丙 150 加入溶质（或降温） 变小
【解析】
（1）气体的溶解度随温度的增加而减小，情况与丙相似。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解，甲最多溶解50g，恢复到原温度后，得到溶液的质量为100g+50g=150g。
（3）乙的溶解度随温度的增加而增加，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加入溶质（或降温）。
（4）甲的溶解度随温度的增加而增加，若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，则其溶质会析出，溶液的溶质质量分数会变小。
【题目】《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。
探究一 用锌制取氢气甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____。
(2)装置连接顺序是：A→___ →___→D(填字母)。
探究二 硫酸铜对氢气生成速率的影响
乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。
（设计实验）
在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：
混合液(试管编号) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
31.5%的H2SO4溶液/mL | 10 | V1 | 10 | 10 | 10 |
5%的CuSO4溶液/mL | 3.6 | 3.8 | 4.0 | 4.2 | 4.4 |
蒸馏水/mL | 16.4 | 16.2 | 16.0 | 15.8 | V2 |
收集70mL水所用时间/s | 21.20 | 20.45 | 19.69 | 20.49 | 21.33 |
(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。
（分析与结论）
(4)表中____组反应速率最快，原混合液中H2SO4
探究三 锌与硫酸铜溶液反应
丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验：
实验 项目 | 硫酸铜溶液 溶质质量分数 | 是否 添加稀硫酸 | 锌表面产生的现象 |
① | 1.6% | 否 | 黑色物质 |
② | 1.6% | 加2滴 | 红色物质，有极少量的气泡 |
③ | 8% | 否 | 红褐色物质 |
④ | 8% | 加2滴 | 光亮红色物质，有少量的气泡 |
⑤ | 16% | 否 | 红色物质，有极少量的气泡 |
⑥ | 16% | 加2滴 | 光亮红色物质，有较多气泡 |
（分析与结论）
(5)锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质，需要的条件是___。
(6)根据第⑤组实验判断，硫酸铜溶液可能显___(选填：“酸”、“碱”或“ 中”)性。
