题目内容

【题目】“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。

【1】酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 。

【2】写出下图所示的反应方程式 ， 该反应前后，溶液中减少的离子是 。

【3】100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是 g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是 g。

【答案】

【1】氢离子（1分） 氢氧根（1分）

【2】NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O （2分） H+（氢离子）、OH-（氢氧根）（1分）

【3】20g（2分） 29.3g(或29.25g)（2分）

【解析】

（1）酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有的离子是氢氧根，（2）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，所以溶液中减少的离子是H+（氢离子）、OH-（氢氧根），（3）溶质质量=溶液质量*溶质质量分数=100g*20%=20g，设与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是X克，

NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O，

40

【1】5

20g X

40/

【2】5=20g/x,解得X=

【3】25g

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学实验小组的同学将足量锌粒加入一定量浓硫酸中，发现有大量气泡产生。他们对此气体的成分进行了探究。

（提出问题）锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？

（查阅资料）

①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体；

②二氧化硫气体有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

（猜想与假设）

甲同学认为：气体可能是；

乙同学认为：气体可能是；

丙同学认为：气体还可能是_____。

（实验探究）

为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下将产生的气体通过如下图的装置进行探究（部分夹持仪器略去）。

（1）实验开始后，观察到A中_____的现象，证明气体中含有。

（2）C装置先通一段时间气体后，再点燃酒精灯。一段时间后观察到玻璃管内_____的现象，证明气体中含有。

（3）D装置的作用是_____。

（实验结论）丙同学的猜想是正确的。

（反思与交流）

①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_____。

②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_____（任填一种合理的答案）。

【题目】请根据下图的溶解度曲线图回答：

1.t℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明________________________；

2.乙物质在不同温度下的溶解度变化趋势是：_______________________________；

3.40℃时，将60g甲物质溶解在100g水中，就可以得到______g甲物质的饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为_______；

4.20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是_______________________。

【题目】下图是某反应的微观示意图。

请回答：

（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

【题目】测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．

（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 g

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

（3）计算稀盐酸溶质的质量分数。

【题目】漫天飞舞的杨絮可能会引皮肤过敏，将赤霉酸(C19H22O6)注入杨树可以减少杨絮。下列有关“赤霉酸”的说法正确的是（　　）

A. 赤霉酸中碳元素的质量分数最高B. 赤霉酸由 47 个原子构成

C. 赤霉酸属于有机高分子化合物D. 赤霉酸中碳、氢元素的质量比为 19:22

【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图 所示（假设铁片除有 Fe2O3 外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为_____g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3 的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）

【题目】结合如图所示实验装置回答问题。

（1）装置AC组合制取氧气

①装置A中反应化学方程式为_____________，欲调整该装置中试管的倾斜角度，可调节旋钮________________（填”a”或”b”或”c”）。

②可用装置C收集氧气的原因是________。开始收集氧气的最佳时机是________________.

③实验结束撤装置时，发现试管破裂，可能的错误操作是________________（写一点）。

（2）装置B有多种功能

①装置B和D组合可制取干燥的气体：关闭止水夹d，打开活塞e，则该气体可能是________（填标号）。

X Y Z

②装置B可用来分离和，若试剂乙为氢氧化钠溶液，关闭活塞c，打开止水夹d，在导管口f处逸出的气体是________;接着关闭止水夹d，打开活塞e，滴加试剂甲，若甲为稀硫酸，又可收集到另一种气体，则该反应的化学方程式为______________

【题目】金属与生活息息相关，认识金属的性质对我们至关重要，认真阅读，回答问题。

材料一:镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，熔点很低，沸点很高。其化学性质与铝相似，能与氧气在加热时反应。金属镓广泛应用于半导体材料，光电子工业和微波通讯工业等领域。镓的原子结构示意图如图所示。

（1）镓的物理性质有_________________________。

（2）写出镓与氧气反应的化学方程式___________________________。

材料二：金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有铜、银、锌三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：

（3）试管A中反应的化学方程式是_________________________，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________________。

（4）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。D试管中一定会发生的反应是的化学方程式是________________________。

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