题目内容
【题目】已知A-F是初中常见的化学物质，其中A为胃酸的主要成分，A、B、C、D都由两种元素组成，B、C、D、E、F含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。“——”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质见能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去，请回答下列问题：
（1）C物质的化学式是_____；
（2）D转化为F的化学方程式：_____。
【答案】H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【解析】
A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸；A、B、C、D都由两种元素组成，B、C、D、E、F含有同一种元素，B如果是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，稀盐酸和碱、金属氧化物反应有水生成，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C是水，D是二氧化碳，E是碳酸钙，F是碳酸钠，经验证，推断正确。
（1）由分析可知，C是水，化学式为H2O；故填：H2O；
（2）D转化为F是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
【题目】化学学习小组进行“铝和酸溶液反应的探究”的活动。用铝片分别和氢离子浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。
（提出问题）是什么原因导致两者的差异？
两种酸中氢离子浓度相同，那么存在的差异就可能跟H+所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。
（作出猜想）猜想一：Cl－能促进金属铝与H＋的反应。
猜想二：_____。
猜想三：铝表面的致密氧化膜有保护作用，使H+与铝不易接触。
为了验证上述假设，经充分讨论，大家设计了如下实验方案进行验证。
（查阅资料）已知 9.8%H2SO4 溶液和 7.3%HCl 溶液中 H+浓度相同。
（设计实验）
① | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 不加其他试剂（对比） | 无气泡 |
② | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 加入_____溶液 | 有较多气泡 |
③ | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 加入 0.5mL Na2SO4 溶液 | 无气泡 |
④ | 7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 | 加入_____溶液 | 有较多气泡 |
⑤ | 7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 | 不加其他试剂（对比） | 有较多气泡 |
由实验②③得出猜想_____成立；由④⑤得出猜想_____不成立。为了验证猜想一成立，小明认为只需要在 5mL 9.8%H2SO4 溶液和铝片中加入_____，并与实验①对比即可。
（实验拓展）对于有气体生成的化学反应，我们可以用产生气体的速率来比较反应速率。为准确比较，应该测量收集相同体积气体所需的_____，因此，上述收集氢气应该采用_____法。
为了真实地观察未打磨的铝片与稀盐酸反应的情况，小红用压强传感器测量集气瓶中气体压强的变化，如图所示。
请解释曲线变化的原因：
OA 段_____；AB 段_____；BC 段_____。指出反应结束并恢复到常温时集气瓶内的压强值约为_____kpa。
